A oxidação e redução são processos importantes na química, que envolvem a transferência de elétrons entre átomos ou íons. A oxidação é o processo pelo qual um átomo ou íon perde elétrons, enquanto a redução é o processo pelo qual um átomo ou íon ganha elétrons. Esses processos estão envolvidos em muitas reações químicas, desde a respiração celular até a corrosão de metais. Na oxidação, um elemento perde elétrons, oxidando-se, enquanto em uma reação de redução, um elemento ganha elétrons, reduzindo-se. Esses dois processos ocorrem juntos em muitas reações químicas para formar um processo único chamado de reação de oxidação-redução, ou simplesmente reação redox. Um exemplo comum de uma reação redox é a combustão de um hidrocarboneto, como o metano, na presença de oxigênio para formar dióxido de carbono e água. Durante essa reação, o metano é oxidado (perde elétrons), e o oxigênio é reduzido (ganha elétrons). Outro exemplo de reação de oxidação-redução é a obtenção de energia através da respiração celular. Durante esse processo, a glicose é oxidada (perde elétrons) e o oxigênio é reduzido (ganha elétrons), produzindo dióxido de carbono e água, além de energia utilizada pelo organismo. A oxidação e redução também estão envolvidas em muitos processos industriais, como a produção de alumínio e a fabricação de produtos químicos. É importante ter um entendimento claro desses processos para a compreensão de muitos aspectos da química.